9．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．MgOC．HNO3D．CaCl2

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A正確；
B．MgO為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成該物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計(jì)       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是73.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有5對(duì)孤對(duì)電子．
（3）O3分子是極性分子（填極性或非極性）．
（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣（CO和H2）還可減少溫室氣體排放．回答下列問(wèn)題：
（1）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：（CO的化學(xué)鍵近似表示為CO）：
化學(xué)鍵C≡O(shè)C=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃時(shí)，向恒溫4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為0.4，若再向容器中同時(shí)充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，則上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）CH4/CO2重整反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖象之一如圖1．實(shí)際生產(chǎn)中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反應(yīng)之一為CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物質(zhì)的量減少，請(qǐng)用方程式表示C減少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）已知某溫度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K3
則反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常數(shù)為K為$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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