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1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

分析 一水合氨為弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸濃度為0.001mol/L，pH=3的某酸中氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度≥0.001mol/L；X為氯化銨和氨水的混合液，溶液一定呈堿性，Y溶液酸堿性無法確定，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水濃度大于0.001mol/L，
該氨水與pH=3的鹽酸混合，所得溶液X為氨水和氯化銨的混合液，溶液呈堿性，故A、B錯誤；
pH=3某酸中氫離子濃度為0.001mol/L，若酸為強酸，則氨水過量，Y溶液呈堿性；若該酸為弱酸，Y溶液可能為中性或酸性，故D錯誤、C正確，
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其應用，題目難度不大，明確弱電解質部分電離的特點為解答關鍵，注意掌握討論法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．實驗室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)在實驗室沒有FeSO4固體，只有FeSO4•7H2O（綠礬）晶體．
?試計算需要綠礬的質量是多少？（注配制時限用100ml的容量瓶）
?簡述配制上述溶液的步驟（只需要寫出主要的步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（　　）
A．若aX2+和bY-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．MgOC．HNO3D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，溶液中OH- 移向正極
D．原電池工作時，溶液中電子由負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是某同學做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是（　�。�
A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．在該原電池中，銅作負極
C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學性質最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．其中③⑤元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑧元素與⑥元素形成的化合物高溫下灼燒時，火焰呈紫色．如何觀察透過藍色鈷玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是（　　）
A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物
B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質
C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質
D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫是一種清潔的可再生能源．
（1）已知：
化學鍵H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
鍵能（KJ/mol）436463496
若1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出2.4KJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氫的穩(wěn)定存儲是氫能源發(fā)展的關鍵．固態(tài)合金具有較強的吸附氫原子能力，其原理可表示為（以M代表固態(tài)合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{釋放}^{存儲}$2MHx（s）△H＜0
①有利于氫氣存儲的條件為低溫，高壓；
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③達平衡后保持恒溫恒壓下增加氫氣的量，該平衡向右移動（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）儲氫合金可做二次電池的電極，其工作原理為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH．裝置如圖所示：
①a為電源的負極；
②寫出充電時陰極反應式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
③以該電池做電源電解飽和NaCl溶液，當手機到標準狀況下11.2LH2時，儲氫合金理論上釋放出1g氫，此時有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移動．

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