19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

分析 A．酸性環(huán)境下過氧化氫氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣，反應生成亞硝酸鈉和水；
C．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子、銨根離子都反應；
D．不符合反應客觀事實，酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣，反應生成亞硝酸鈉和水，離子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故B錯誤；
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液，離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）     
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）　　
當反應達到平衡時，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，則反應①的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．36B．24C．20D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．H+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．采用鋁空氣電池的新能源汽車一次性加注鋁電極可行駛1600km，鋁空氣電池是由鋁合金電極、空氣電極、中性或堿性水溶液構成的．下列有關說法正確的是（　�。�
A．空氣電極是負極
B．電子由鋁合金電極經(jīng)電解質溶液流向空氣電極
C．負極的反應式為：O2+2 H2O+4 e-=4 OH-
D．電池工作時鋁合金電極不斷被消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的組合是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$Ca（ClO）2
C．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
D．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．化亞鐵溶液中通人少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式或離子方程式表達正確的是（　�。�
A．將氯化鎂溶液加熱蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O
B．碘水中通適量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42-
C．氯化鋁溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．氯化鐵溶液滴加少量氫硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO2濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，觀察到的現(xiàn)象是：氣體的顏色先變淺（填“深”或“淺”，下同），一段時間后氣體顏色又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②NO2的轉化率將減小．

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