Question

17．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A． X值為2
• B． 容器內(nèi)壓強不變
• C． 平衡時N的濃度為0.6mol/L
• D． M的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析 該反應(yīng)達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L^-1，則生成Q為0.4mol/L×2=0.8mol，則$\frac{x}{3}$=$\frac{0.8}{2.4}$，解得x=1，
       2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2           3              0          0
轉(zhuǎn)化   1.6        2.4           0.8         2.4
平衡  0.4        0.6             0.8       2.4
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：該反應(yīng)達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L^-1，則生成Q為0.4mol/L×2=0.8mol，則$\frac{x}{3}$=$\frac{0.8}{2.4}$，解得x=1，
       2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2           3              0          0
轉(zhuǎn)化   1.6        2.4           0.8         2.4
平衡  0.4        0.6             0.8       2.4
A．由上述計算可知，x=1，故A錯誤；
B．體積、溫度不變，物質(zhì)的量與壓強成正比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則壓強減小，故B錯誤；
C．平衡時N的濃度為$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C錯誤；
D．M的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、濃度及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．