5．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、C組成原電池時，A為正極；B與D構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：D2++2e-═D，B-2e-=B2+．則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．A＞B＞C＞DC．C＞D＞A＞BD．C＞A＞B＞D

分析 原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，可知A為負(fù)極，金屬性A＞B；
當(dāng)A、C組成原電池時，A為正極，C為負(fù)極，金屬性C＞A；
B與D構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：D2++2e-═D，B-2e-=B2+，B為負(fù)極，金屬性B＞D，
則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為C＞A＞B＞D，
故選D．

點評 本題考查原電池的應(yīng)用，為高頻考點，把握正負(fù)極的判斷、電子流向、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性的比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多
C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　　）
A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
B．2Al2O3  $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．K2O+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是Cu、Zn、稀H2SO4組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極B．H+移向負(fù)極，SO42-移向正極
C．電流由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極D．電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．不用稀硫酸，改用醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L-1，下列敘述正確的是（　　）
A．X值為2B．容器內(nèi)壓強不變
C．平衡時N的濃度為0.6mol/LD．M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設(shè)干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實驗室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]的純度（過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準(zhǔn)確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)進行三次平行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①完成上述實驗需要準(zhǔn)確量取20.00mL過二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

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