Question

5．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、C組成原電池時，A為正極；B與D構成原電池時，電極反應式為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺．則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（　�。�

• A． A＞B＞D＞C
• B． A＞B＞C＞D
• C． C＞D＞A＞B
• D． C＞A＞B＞D

Answer 1

分析 原電池中，一般活潑金屬作負極，電子由負極流向正極，負極發(fā)生氧化反應，以此來解答．

解答 解：當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，可知A為負極，金屬性A＞B；
當A、C組成原電池時，A為正極，C為負極，金屬性C＞A；
B與D構成原電池時，電極反應式為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺，B為負極，金屬性B＞D，
則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為C＞A＞B＞D，
故選D．

點評 本題考查原電池的應用，為高頻考點，把握正負極的判斷、電子流向、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬性的比較方法，題目難度不大．