某同學(xué)在研究元素周期表中前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族
C、B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D、由元素A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，可以確定各黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，如鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子與O點(diǎn)的距離大于鈉原子，故A錯(cuò)誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．元素A、B分別為O、Na，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
（3）A-B的反應(yīng)類型是
 

（4）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（5）寫出A-B的化學(xué)方程式
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某生產(chǎn)過(guò)氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過(guò)氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 試計(jì)算原過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：

實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì)2，4，6
熔點(diǎn)/℃		沸點(diǎn)/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問(wèn)題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說(shuō)明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過(guò)程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A、4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/（L?min）
B、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
C、達(dá)平衡后，升高溫度，
c(Z)
c(X)．c(Y)
 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加熱HA溶液時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），則2＜a＜4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）這個(gè)裝置中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出：
①
 
      ②
 
③
 
      ④
 
⑤
 
（有幾處填幾處）
（2）在改正的裝置中：
①洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
②燒杯中的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)．海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上不可行的是（　　）
A、使用電滲析法將海水淡化
B、利用太陽(yáng)能將海水蒸餾淡化
C、加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
D、將海水通過(guò)離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

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