【題目】圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負(fù)極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

【答案】C
【解析】解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運動的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤； B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯誤；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；
D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
故選C．
銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.制備銅氨纖維時，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，得到藍(lán)色的銅氨纖維

B.天然氣的主要成分是甲烷，不同地區(qū)天然氣中甲烷含量不同

C.長久存放的氯水逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹芟〉柠}酸

D.在燃燒木柴時，將木材架空，木材會燃燒的更旺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備1，2﹣二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116


（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是；B中插長玻璃管的作用有： ．
（2）寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式；裝置D中品紅溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是 ．
（5）裝置F的作用是；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法合理的是(　　)
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時使用的方法(不必敘述操作細(xì)節(jié))．
（1）兩種互不相溶的液體的分離 ．
（2）固體和液體的分離 ．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 ．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) ．
（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實驗：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
（3）由上述實驗得出的結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進(jìn)行探究．
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量． ①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為 ．
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3 ， 能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）： A ．

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