反應(yīng) X(氣)+Y(氣)⇌2Z(氣)+Q(Q>0),在一定條件下,反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是()

    A.             加入催化劑          B. 降低溫度        C. 增大壓強(qiáng) D. 增大Y的濃度


考點(diǎn):  轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.

分析:  由圖可知曲線a變?yōu)榍b,到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng),應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率,同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng),結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響分析.

解答:  解:由圖可知曲線a變?yōu)榍b,到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng),應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率,同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng),

A、加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率降低,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

C、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;

D、加大Y的濃度,反應(yīng)加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;

故選B.

點(diǎn)評(píng):  本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡移動(dòng)的因素等,難度不大,根據(jù)圖象判斷條件改變降低反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)是解題的關(guān)鍵.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入酚酞)的表面皿中,如圖表示,最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋ǎ?/p>

    A.             II和Ⅳ             B. Ⅱ和Ⅲ          C. Ⅰ和Ⅲ   D. Ⅰ和Ⅳ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點(diǎn)/℃      660          2054         1535         1462

沸點(diǎn)/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為  

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為: 

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為 

(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為()

    A.                                 241.8 kJ•mol﹣1   B. 483.6 kJ•mol﹣1

    C.                                 285.8 kJ•mol﹣1   D. 571.6 kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示.下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

    A.                                 3v(N2 )=v(H2 ) B. v(N2 )=v(NH3

    C.                                 2v(H2 )=3v(NH3)   D. v(N2 )=3v(H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)反應(yīng)2A(g)⇌B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)    時(shí)間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=1.0mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3v1(填“<”、“=”或“>”),且c3  0mol/L(填“<”、“=”或“>”).

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是  (選填吸熱、放熱).理由是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()

    A.             戊烷                B. 戊醇            C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是    ,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:   .NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比   更強(qiáng)的作用力.

(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是    .已知:H2SO4:Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O:Ki=1.8×10﹣5

(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):   (答案用小數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字).

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))   .簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法: 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)若某藥品質(zhì)量約為32g  托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤(pán)放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下.

50g0g0g0g-5g

----

如圖所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為  g,

實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?u>  (填編號(hào)).

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響.

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度  

②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g  

③配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容  

④定容時(shí)仰視刻度線  

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同步練習(xí)冊(cè)答案