(1)若某藥品質(zhì)量約為32g 托盤天平準確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下.
50g0g0g0g-5g
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如圖所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,
實驗操作的先后順序為 (填編號).
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響.
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度 .
②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g .
③配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 .
④定容時仰視刻度線 .
考點:-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
分析:-(1)根據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼,再換小砝碼,最后使用游碼的原則完成;
根據(jù)500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出碳酸鈉的質(zhì)量;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟進行排序;
(3)根據(jù)實驗操作對c=產(chǎn)生的影響進行分析.
解答:-解:(1)某藥品質(zhì)量約為32g,用托盤天平準確稱其質(zhì)量,先在右盤加入50g砝碼,質(zhì)量過大,表示為:50g↓↑;然后換20g砝碼,砝碼質(zhì)量不足,表示為:20g↓;再加20g砝碼,20g砝碼質(zhì)量過大,表示為:↓↑;換10g砝碼,10g砝碼質(zhì)量不足,表示為:10g↓;再加5g砝碼,5g砝碼質(zhì)量過大,拿下5g砝碼,表示為:5g↓↑;最后移動游碼到2g進行調(diào)平,故答案為:;
配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,需要0.75mol碳酸鈉,質(zhì)量為:106g/mol×0.75mol=79.5g,
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以實驗時圖中所示操作的先后順序為:②④③⑤①⑥,故答案為:79.5;②④③⑤①⑥;
(3)①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小,使所配制溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;
②由于沒有450mL規(guī)格容量瓶,所以選用500mL容量瓶,故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g,故用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g配制出的溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
④定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,故答案為:偏低.
點評:-本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析,題目難度不大,注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,多積累誤差分析的方法和技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:
反應 X(氣)+Y(氣)⇌2Z(氣)+Q(Q>0),在一定條件下,反應物Y的轉(zhuǎn)化率與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是()
A. 加入催化劑 B. 降低溫度 C. 增大壓強 D. 增大Y的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各變化中屬于原電池的反應的是( )
| A. | 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 |
| B. | 從海水中通過化學方法得到金屬鎂 |
| C. | 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面表成藍黑色保護層 |
| D. | 鋅和稀硫酸反應時,加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1的是( )
-A.-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
-B.-含K+為2 mol的K2SO4溶液
-C.-將0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
-D.-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器最合理的是( 。
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸
⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.
-A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學實驗要注意安全,下列行為符合安全要求的是( 。
| A. | 汽油著火時,立即用水滅火 |
| B. | 稀釋濃硫酸時,將水倒入濃硫酸中 |
| C. | 濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液 |
| D. | 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L氦氣 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4.
| A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ①④②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 ,含有氧原子數(shù)目為 .
(2)0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為 ,所含分子數(shù)目之比為 ,所含氧原子數(shù)目之比為 .
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,A的相對原子質(zhì)量是 ,ACl2的化學式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
將2mol SO2和2mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應:2SO2+O2⇌2SO3,平衡時SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達平衡時SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
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