在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　　）
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、在pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，顯堿性；
B．在pH=1的溶液，顯酸性；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．
解答： 解：A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．在pH=1的溶液，顯酸性，H+、MnO4-、CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中NO3-、I-（或Al）發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．CO32-、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入含0.04mol Ca（OH）2的澄清石灰水后，產(chǎn)生3.00g白色沉淀．計算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）美托洛爾中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1mol H2．寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）
 
．合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．人體缺乏Se就會得“克山病”，Se 也是制光電池的一種原料．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是
 
．流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
．H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （濃）、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（3）稱取5.000g 電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于錐形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L-1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6）}．反應(yīng)完全后，用 0.05000mol?L-1  Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗 15.00mL．則電解銅陽極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若用 FeCl2溶液為 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對測定Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、H+、ClO-、SO32-
B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C20H16N2O5
B、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)是否發(fā)生水解
C、該物質(zhì)可與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對應(yīng)的y值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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