14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色為Cl2，D遇KSCN溶液顯血紅色，判斷含有Fe3+，確定D為FeCl3，A為Fe，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，據(jù)此分析回答．

解答 解：有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色為Cl2，D遇KSCN溶液顯血紅色，判斷含有Fe3+，確定D為FeCl3，A為Fe，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，
（1）E為HCl，氯原子和氫原子形成共價(jià)鍵，HCl的電子式為：，
故答案為：；       
（2）A和D反應(yīng)是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）F→D的反應(yīng)是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物的性質(zhì)分析判斷，轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，主要是鐵及其化合物性質(zhì)的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液
變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍(lán)色     D．綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一極通入O2．下列敘述不正確的是（　　）
A．通人CH4的電極為負(fù)極
B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且n＞m，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．得電子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．還原性：An-＞Bm-＞C＞D
C．原子半徑：D＞C＞B＞AD．離子半徑：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號(hào)為（　　）
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑ 其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下到化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4與C3H6一定互為同系物

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