16．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示、A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32．D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是由于A的氫化物分子間有氫鍵
C．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

分析 短周期元素A、B、C，結(jié)合元素周期表中所處的位置，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32，則x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A、B、C分別為N、S、F；D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為S，C為F，D為C，則
A．A元素的氣態(tài)氫化物與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)化合反應(yīng)生成硝酸銨，B元素的氣態(tài)氫化物與對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，反應(yīng)類型不相同，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．D形成的氣態(tài)氫化物為甲烷時(shí)，是正四面體型分子，為乙烯時(shí)為平面結(jié)構(gòu)，為乙炔時(shí)為直線結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A、C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)．在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為（　　）
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料--Si24（如圖所示）．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Si24是一種新型化合物
B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．干冰和冰為同一種物質(zhì)D．甲烷和十六烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、G同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2；D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；E元素原子最外層電子數(shù)是G元素原子最外層電子數(shù)的一半；F的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．試回答下列問題：
（1）C、D、H組成的化合物W是家用消毒劑的主要成分，W的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因ClO-+H2O?HClO+OH-；起消毒作用的微粒結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）含B的四原子分子I與D的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，I的分子空間構(gòu)型為三角錐型，它屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；請比較I與FA3的沸點(diǎn)高低并加以解釋NH3的沸點(diǎn)高于PH3，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（3）常溫時(shí)，39g C、D按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性條件下處理含CB-（此C是碳）的工業(yè)廢水，將得到B的單質(zhì)及CO2（二氧化碳）等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．
（4）甲是Na2CO3，乙、丙分別是E、G兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行圖1轉(zhuǎn)化：已知Y是B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，Z是BC的氣體．則轉(zhuǎn)化過程中所加稀Y的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

（6）由上面八種元素中一些元素組成P、Q、M、N四種物質(zhì)，可以在如圖2所示裝置發(fā)生下列反應(yīng)：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始時(shí)，丁、戊體積均為V  L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（丁）=0.88V  L．請回答：
①丁中Q的轉(zhuǎn)化率為15%；
②丁中N和戊中M的物質(zhì)的量比較：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，丁的體積為1.64VL（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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