在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定


解析　若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，即開始時加入的是Z氣體，則X和Y都是0 mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則Y在起始時的濃度為：2.4 mol·L－1÷2＋0.8 mol·L－1＝2 mol·L－1；在開始時，也可以同時加入X、Y、Z。故選B。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應(yīng)用．例如：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．

一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）達(dá)到平衡．

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是　　（填字母）．

A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度

②下表為反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時間/s

0

80

160

240

320

c（NO2）/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c（N2O4）/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

該溫度下反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為　．

（寫出計(jì)算過程）

③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是（　　）

　

A．

金剛石  石墨

B．

H2S  CCl4

C．

NH4Cl   KCl

D．

CO2  SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

Na2O2只作氧化劑

　

B．

Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　

C．

O2是還原產(chǎn)物

　

D．

2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案