6.下列說法正確的是( 。
A.甲烷分子的比例模型為  ,其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D.在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

分析 A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),只有一種H;
B.苯與溴水不反應(yīng),乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
C.乙炔與苯的最簡式相同,均為CH,含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;
D.苯與氯氣生成氯苯,苯環(huán)上H被Cl取代.

解答 解:A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),只有一種H,則比例模型為  ,其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.苯與溴水不反應(yīng),乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則褪色原理不痛,前者為萃取、后者為化學(xué)反應(yīng),故B錯誤;
C.乙炔與苯的最簡式相同,均為CH,含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,故C正確;
D.苯與氯氣生成氯苯,苯環(huán)上H被Cl取代,為取代反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見題型和高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池在充電過程中,正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023個碳原子
C.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中的離子濃度均減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中醋酸根離子濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、Fe2+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列解釋事實的方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取HClO:2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D.向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為C,B為O,C為Na.D的最高價氧化物的水化物是H2SO4
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(3)A、B兩元素形成化合物屬共價(填“離子”或“共價”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水. 另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中.
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘.
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品.
回答問題:
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價為+2;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O(用離子方程式表示).
(2)儀器a的名稱是冷凝管,其作用是冷凝回流乙醇
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4. 檢驗其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na2SO4
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:由無色變藍(lán)色,半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL.產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)$\frac{0.992}{W}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下:CrO42-①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-②還原Fe2+Cr3+③沉淀OH-Cr(OH)3
(1)CrO42-中 Cr 的化合價+6;Cr3+的核外電子排布式為[Ar]3d3
(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;若常溫下,減 小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯橙色(.
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O.
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是abc
a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+
b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì) 
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H+ )=c(OH- )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)?2A(g)+3B2(g)△H>0,下列圖象不正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是(  )
A.CH2=CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B.的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C.CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D.苯乙烯()能使溴水褪色,1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2

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