Question

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為S，最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，故答案為：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B兩元素形成化合物為CO或CO₂，為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．