20．下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中混有A12O3：加入足量的鹽酸，過(guò)濾
B．SO2氣體中混有HC1：通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液
C．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾
D．KNO3固體中混有少量的NaCl：熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾

分析 A．二者可與鹽酸反應(yīng)；
B．HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．二者的溶解度隨溫度的變化不同．

解答 解：A．二者可與鹽酸反應(yīng)，由于氧化鋁為兩性氧化物，可用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，可用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故B正確；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，故C正確；
D．二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp3．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)．下列對(duì)該晶體敘述正確的是（　　）
A．該晶體類型是分子晶體
B．該晶體的空間最小環(huán)共有六個(gè)原子構(gòu)成
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O鍵數(shù)之比為1：2
D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于油脂用途的是（　�。�
①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制備高級(jí)脂肪酸   ⑤制備汽油．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨堿法制堿B．海帶提碘C．海水提鎂D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：

B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   請(qǐng)回答：
（1）B分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基．
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（選填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)�、谶�原反應(yīng)�、奂映煞磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（CH3）COOH．
（4）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）B使溴水褪色的化學(xué)方程式是+Br2→CH2BrC（CH3）BrCOOH
（6）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B．A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
D．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用布袋購(gòu)物、以步代車屬于“低碳生活”方式
B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

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