4.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( 。
A.v(正)增大,v(逆)減小B.v(正)減小,v(逆)增大
C.v(正)、v(逆)不同程度增大D.v(正)、v(逆)同等程度增大

分析 升高溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快;
升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進行,但是增加程度不一樣,正逆反應(yīng)速率不相等.

解答 解:A、升高溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快,即v增大,v 增大,故A錯誤;
B、升高溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快,即v增大,v 增大,故B錯誤;
C、升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進行,即向著逆方向進行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,即逆反應(yīng)速率增加的程度大,故C正確;
D、升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進行,但是增加程度不一樣,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識,注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:C>A
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C.最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C<D
D.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法錯誤的是( 。
A.硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金,欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以下幾種不同的實驗方案:
方案Ⅰ:鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ:鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ:鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請回答以下問題:
(1)上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)的是A
A.都能                  B.Ⅰ不能,Ⅱ和Ⅲ能
C.Ⅱ不能,Ⅰ和Ⅲ能        D.Ⅰ和Ⅱ不能,Ⅲ能
(2)如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥,測得鋁的質(zhì)量分數(shù)會偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”)
(3)某同學(xué)綜合上述方案,設(shè)計如圖1所示的實驗步驟,確定合金組成.

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$.
②若合金中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為6mol,試在圖2中作出y隨x變化的曲線.當y=7.5mol時,該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤(NH42CO3.下列關(guān)系或者說法錯誤的是( 。
A.c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>⑤>③>④>①
B.將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)
C.③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
D.c(HCO3-)的大小關(guān)系為:④>③>⑤>②>①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑,超細CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等.某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)過程,利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì),過程如下:
(1)寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
Ⅱ.將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2得到Ca(ClO32與CaCl2的混合溶液,向所得溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得KClO3晶體.
(2)你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度。
Ⅲ將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用.向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可獲得超細CaCO3,過程如下.

(3)根據(jù)沉淀溶解平衡原理,解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3(s)═Ca2++CO32-,NH4Cl溶液顯酸性,使CO32-濃度減小,平衡向右移動,CaCO3溶解,此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積恒為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下合成甲醇,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.達到平衡時放出熱量150kJ.
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-200kJ/mol;
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
④可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是abc;
a.2個O-H鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂   
b.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
c.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反應(yīng)速率v(CO2)=0.2mol/(L•min)    
d.密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離   D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-.有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進行.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是abde(填序號).
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色.某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)請你完成下表,驗證假設(shè)
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳,操作振蕩、靜置,
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色,水層呈無色
假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液,
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色
假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確,從實驗①分離出Br2的實驗操作名稱是萃取和分液
(4)若在50mL上述FeBr2溶液通入標準狀況下112mL Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知,CO和H2按物質(zhì)的量之比1:2可以制得G,有機玻璃可按下列路線合成:

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:CH2=CHCH3、;
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為:水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng);
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D;
G+F→H;
(4)要檢驗B中的Br元素,可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液,充分振蕩,靜置,取上層清液,加入適量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明有Br元素.
(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2(CH32C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH.(只要求寫出2個)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案