19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關(guān)系或者說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

分析 ①H2CO3為二元弱酸，不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中分兩步電離，以第一步為主；
②碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，性質(zhì)穩(wěn)定，水溶液中水解顯堿性；
③碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，水解呈堿性，且水解程度比碳酸鈉小，具有不穩(wěn)定性受熱易分解；
④NH4HCO3溶液中是弱酸弱堿的酸式鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，具有不穩(wěn)定性；
⑤（NH4）2CO3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，具有不穩(wěn)定性，受熱易分解．

解答 解：A．②⑤相比較，⑤發(fā)生互促水解，c（CO32-）的大小為②＞⑤，③④以水解為主，且④發(fā)生互促水解，c（CO32-）較小，①為二元弱酸，c（CO32-）最小，則c（CO32-）的大小關(guān)系為Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故A正確；
B．①③④⑤性質(zhì)都不穩(wěn)定，受熱都容易分解，將溶液蒸干灼燒得不到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)，②性質(zhì)穩(wěn)定，將溶液蒸干灼燒得不到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)，故B正確；
C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽、碳酸氫銨為弱酸的酸式鹽、碳酸銨為弱酸的銨鹽，都能既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；
D．③④相比較，④發(fā)生互促水解，c（HCO3-）③＞④，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年9月25日，我國(guó)自主研制的長(zhǎng)征-11固體火箭成功首飛．某些固體火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點(diǎn)火時(shí)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．Al粉作為氧化劑B．Al被氧化C．Al發(fā)生還原反應(yīng)D．Al得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定存在SO42-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的是（　�。�
A．生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1mol
B．Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cl-由負(fù)極遷移到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）減小，v（逆）增大
C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變
B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl2
D．混合氣體密度不變
③隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
④比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡
向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是ad（填序號(hào)，下同），加入e調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
（4）步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是：應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體．
（5）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（三）制取工業(yè)溴：
（7）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（8）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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