4.某化學(xué)興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是( 。
A.A 中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
B.A 中缺少加熱裝置
C.B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2
D.D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣

分析 A.分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā),便于控制反應(yīng)速率;
B.二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣;
C.B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣,不能進(jìn)行后續(xù)性質(zhì)驗(yàn)證和收集;
D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以防止污染空氣.

解答 解:A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,避免鹽酸揮發(fā),氣體逸出,同時(shí)便于控制反應(yīng)速率,故A正確;
B.二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣,需要添加加熱裝置,故B正確;
C.B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣,不能凈化Cl2,可以用飽和食鹽水除去氯氣,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng),可以吸收氯氣,防止污染空氣,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,涉及對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、裝置的分析與評(píng)價(jià),掌握實(shí)驗(yàn)室制氯氣的制備原理、凈化、收集、檢驗(yàn)與尾氣處理,題目比較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應(yīng)生成336mL N0和NO2,向混合氣體中加入336mL NH3,在一定條件下恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2.若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20;NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20),則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.混合氣體中N0的物質(zhì)的量為0.01mol
B.混合氣體中N02的物質(zhì)的量為0.02mol
C.稀硝酸的濃度為0.045mol/L
D.氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.以石墨為電極,電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.陽(yáng)極附近溶液呈紅色B.陽(yáng)極逸出氣體
C.陰極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的PH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖所示是甲烷燃料電池工作時(shí)的裝置,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是銅電極,工作時(shí)A、B兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A電極的材料是石墨,電極名稱是陽(yáng)極,A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,加入甲烷的鉑電極電極名稱是負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲池中理論上消耗氧氣0.28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若此時(shí)乙池溶液的體積為500mL,假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出,則乙池中溶液的pH為13.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí),可以用相同發(fā)生裝置的是C
A.O2       B.H2   C.HCl     D.CO2
(2)制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì),可通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去.
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉在空氣中很容易變質(zhì),請(qǐng)寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl↑+O2↑,.據(jù)報(bào)道,日常生活中,將潔廁液(主要成分是HCl)與84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故,生成有毒的氯氣.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O.
(4)二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑,均可將濃鹽酸氧化為氯氣.用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②用“單線橋”在上述程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
該反應(yīng)中Cl元素被氧化,方程式中起酸性作用的HCl是6mol.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),可生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)11.2升.
(5)(如圖)有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn).?dāng)D壓軟塑料瓶,向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A,同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃,可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸).
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸.則相應(yīng)試劑選擇正確的是d(選填序號(hào)).
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰,管口上方有白霧.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用pH計(jì)測(cè)兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,則該原電池的組成正確的是(  )
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負(fù)極碳棒ZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣.某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是將U形管置于冷水浴中.
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過(guò)程中的離子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式(填酸式或堿式)滴定管內(nèi).
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴,顏色由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變.
③若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高(填“偏高”“偏低”“不變”).
(2)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①加H2O2,氧化Fe2+;
②加氫氧化鈉溶液,控制PH在4左右;
③過(guò)濾;
④加氫氧化鈉溶液,控制PH在8.9-11之間;
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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