Question

5．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A．
  圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  圖表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂═CH₂（g）+H₂（g）-→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催 化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

分析 A、酸堿中和的時(shí)候pH會(huì)突變；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，K（逆）增大、K（正）減��；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能；

解答 解：A、用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會(huì)突變，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C、n（Mn²⁺）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，與圖象一致，故C正確；
D、催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查角度廣，難度較大，熟悉酸堿中和、平衡常數(shù)，反應(yīng)中的能量變化及圖象的含義即可解答，對(duì)學(xué)生能力要求較高．