11．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2 相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積之比11：8B．密度之比 11：8
C．物質(zhì)的量之比8：11D．原子數(shù)之比8：11

分析 先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=$\frac{m}{M}$來(lái)計(jì)算O2和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比=$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44=8：11，故B錯(cuò)誤；
C．二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）3膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對(duì)傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點(diǎn)．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池，如圖是我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大（填“增大”、“減   小”或“不變”）．
（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有AC（選填字母）
ABCD
n（CO2）/mol32.43.21
n（H2）/mol21.52.51
n（CO）/mol123.50.5
n（H2O）/mol5222
（4）在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）的體積分?jǐn)?shù)是24%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．檢驗(yàn)氨氣時(shí)，需用玻璃棒沾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口
C．用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

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