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16．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．檢驗氨氣時，需用玻璃棒沾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口
C．用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

分析 A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；
B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在管口檢驗；
C．用鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應；
D．四氯化碳的濃度比水的密度大，萃取后有機層在下層．

解答 解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現大量晶體時停止加熱，故A錯誤；
B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在管口檢驗，則檢驗氨氣時，需用玻璃棒沾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，故B正確；
C．用鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應，而硝酸鹽不易揮發(fā)，干擾實驗，故C錯誤；
D．四氯化碳的濃度比水的密度大，萃取后有機層在下層，則用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、物質的檢驗、焰色反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是AD（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時，最多消耗鹽酸的物質的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結構簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，質量相等的O2和CO2 相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積之比11：8B．密度之比 11：8
C．物質的量之比8：11D．原子數之比8：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
主要化合價最高正價+1+1+3+7+5\
最低負價-1\\-1-3-2
A．元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
B．Y、Z、M、R四種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會發(fā)生反應
C．化合物XM、YM都是電解質，熔融狀態(tài)下都能導電
D．離子半徑大小：M＞Y＞Z＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列物質：①Fe　②CO2�、跱a2O　④Cu（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl�、逪2SO4�、郈2H5OH⑨鹽酸　⑩氨水（用序號作答）．
上述十種物質中，其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質的有②⑧．

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