13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
D．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．用醋酸除水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)：aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)最之比為a：b
B．同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
C．同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：a
D．同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時(shí)在高溫高壓下與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時(shí)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多消耗鹽酸的物質(zhì)的量為18mol．
（6）有機(jī)鎂化合物X（化學(xué)式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應(yīng)：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2 相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積之比11：8B．密度之比 11：8
C．物質(zhì)的量之比8：11D．原子數(shù)之比8：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+1+3+7+5\
最低負(fù)價(jià)-1\\-1-3-2
A．元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
B．Y、Z、M、R四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．離子半徑大小：M＞Y＞Z＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿素分子式為：C15H20O2
B．1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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