為了測(cè)定某一瓶Na2CO3固體(含NaOH)的純度，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A組：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m g。

B組：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示劑的條件下，用a mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗的鹽酸的體積為b mL。

(1)準(zhǔn)確稱取W g固體樣品后，配制250 mL溶液時(shí)，所用到的儀器有__________；

(2)洗滌沉淀的方法是__________；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在__________ (填序號(hào))中進(jìn)行干燥；

A.裝有P2O5的球形干燥管

B.裝有生石灰的干燥器

C.裝有濃硫酸的洗氣瓶

(4)用B組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則Na2CO3的純度為_________________________________。

解析：洗滌所得沉淀的方法是加水沒過沉淀后，將沉淀濾出后，重復(fù)操作；實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在裝有生石灰的干燥器中進(jìn)行干燥；用B組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2CO3的純度時(shí)，因?yàn)槭窃谟梅犹髦甘緞┑臈l件下，用a mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，此時(shí)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只生成NaHCO3和NaCl。

答案：(1)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)加水沒過沉淀后，將沉淀濾出后，重復(fù)操作

(3)B 

(4)53×(0.1 W-0.04ab)/33 W×100%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．儀器本身連同水的質(zhì)量為m1g．若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為m2g．則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式和實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊
某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Clˉ）的測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n（Clˉ）測(cè)定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前進(jìn)中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計(jì)劃采用甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定。現(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取5.2 g碳酸鈉，加入500 mL水     B、稱取13.7 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水     D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

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