A. | 7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等 | |
B. | 常溫常壓,16g氧氣與臭氧的混合物,氧原子為NA | |
C. | 一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 常溫下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA |
分析 A.過氧化鈉陰離子為過氧根離子;
B.氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成,依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答;
C.氮氣與氫氣合成氨為可逆反應(yīng);
D.pH=12的Na2CO3溶液c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=$\frac{Kw}{c(H{\;}^{+})}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10-2mol/L,依據(jù)n=CV計算;
解答 解:A.7.80g Na2O2物質(zhì)的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,含陰離子過氧根離子0.1mol,5.85g NaCl物質(zhì)的量為0.1mol,含陰離子氯離子0.1mol,陰離子數(shù)相等,故A正確;
B.常溫常壓,16g氧氣與臭氧的混合物,含有氧原子物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,氧原子為NA,故B正確;
C.氮氣與氫氣合成氨為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng),不能進行到底,所以1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤;
D.pH=12的Na2CO3溶液c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=$\frac{Kw}{c(H{\;}^{+})}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10-2mol/L,含有OH-數(shù)目為0.01mol/L×2L×NA=0.02NA,故D正確;
故選:C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法,物質(zhì)結(jié)構(gòu)和特征是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Z的濃度可能為0.3mol/L | |
B. | 平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等 | |
C. | 平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1 | |
D. | 若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④>②>③>① | B. | ④>③>②>① | C. | ②>③>①>④ | D. | ③>②>①>④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8 | B. | 9 | C. | 10 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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