Question

12．已知lg肼（N₂H₄）氣體燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?6.7kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l
• B． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-l
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（1）△H=-534.4 kJ•mol^-l
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=534.4 kJ•mol^-l

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的書寫：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號(hào)中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)，1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，或$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l．

解答 解：A、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，16gN₂H₄，燃燒放熱267.2 kJ，熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l，故A正確；
B、沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．