7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2：1
C．1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A、氫氣中不含中子；
B、NO2氣體和N2O4的摩爾質(zhì)量之比為1：2；
C、鹽酸溶液中除了氫離子、氯離子，還有水分子等粒子；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、氫氣中不含中子，即中子數(shù)為0，故A錯誤；
B、NO2氣體和N2O4的摩爾質(zhì)量之比為1：2故46gNO2氣體和N2O4的物質(zhì)的量之比為2：1，則分子數(shù)之比為2：1，故B正確；
C、鹽酸溶液中除了氫離子、氯離子，還有水分子等粒子，故溶液中的粒子總數(shù)多于2NA個，故C錯誤；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的粒子數(shù)可用摩爾這一物理量來計量
B．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量（g）與該粒子的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上相等
C．1 L氧氣與1L二氧化碳氣體含有相同數(shù)目的分子
D．40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是（　�。�
A．會引起白色污染B．會使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞
C．會使水中形成沉淀堵塞下水管道D．價格昂貴，使用成本高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．OH-C．Al3+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．氨基酸B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N

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