12．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO
C．肯定有SO2和NO，一定無O2D．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2

分析 無色氣體，則一定不含Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，以此來解答．

解答 解：氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，故A錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上所述，一定含SO2、NO，沒有Cl2、O2、NO2，所以C符合，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氣體的顏色及信息推斷物質(zhì)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl常用作有機合成催化劑，實驗室以初級銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備活性CuCl．實驗過程如圖：

（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如表所示．
序號溫度/℃壓強/kPa時間/min殘液顏色
A110101.360淺藍色
B10074.640很淺
C9060.030無色透明
則“分解”實驗條件應(yīng)選C（填序號）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在實驗室用圖裝置來收集NH3，當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
（4）請補充“除雜”步驟中分別回收Fe（OH）3和MnCO3的實驗方案：向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2，4.7），將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe（OH）3．再向濾液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=4.7時，Cu（OH）2開始沉淀；pH=10時，MnCO3沉淀完全】

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系，則途徑I對應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計算表達式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案