物質(zhì)的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算，氧化鈣的摩爾質(zhì)量是56g/mol、氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量是56g/mol．
解答： 解：氧化鈣的摩爾質(zhì)量是56g/mol、氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量是56g/mol，根據(jù)m=nM知，相等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則物質(zhì)的量相等的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=56g/mol：56g/mol=1：1，故答案為：1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)公式m=nM來(lái)分析解答即可，熟悉摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯離子濃度之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，稱的剩余固體的質(zhì)量為117g．求混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入AgNO3，溶液有黃色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
（3）在逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液的過(guò)程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，

試確定：
（1）溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）其中陽(yáng)離子物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：
 
，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③甲中的離子交換膜為
 
（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由
 
變?yōu)?div id="m5vsv2d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2的混合氣體共3克，與足量的過(guò)氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A、3gB、3.2g
C、4.4gD、5.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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