某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是


  1. A.
    a%可能為39%，x一定大于y
  2. B.
    a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y
  3. C.
    a%可能為30%，x一定大于y
  4. D.
    a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）某校學(xué)生在實驗室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置的名稱是：
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
．C裝置中稀硫酸的作用為：
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
，使用球形干燥管的目的是：
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為
溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
A與B
A與B
裝置之間（填寫字母）連接一個盛有
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
的洗氣裝置，其作用是
除去CO2中混合的HCl氣體
除去CO2中混合的HCl氣體
．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實是
③
③
（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5
用pH試紙測定溶液的pH小于5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
16
3
16
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市2012屆高三一輪模擬考試化學(xué)試題 題型：058

CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?/P>

(1)通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)室溫時，濃度均為0.1 mol·L－1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：

請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①上述四種溶液中，水的電離程度最大是________(填化學(xué)式)．

②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是________．

③0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

(3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO3(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

把1 mol　CO2和3 mol　H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30％；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為________．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________．

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同步練習(xí)冊答案