Question

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進行如下實驗．
水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�
（1）寫出甲的化學式

 

．
（2）實驗室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應的離子方程式

 

：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點時消耗0.1500mol?L^-1的標準高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO

- 4

+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）先根據(jù)溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可推斷甲物質(zhì)為碳酸鹽，根據(jù)甲物質(zhì)分解得到丙的質(zhì)量，可計算金屬的摩爾質(zhì)量，進而確定甲的化學式；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氯化鈣和草酸銨反應生成草酸鈣沉淀和氯化銨；
（3）草酸鈣（CaC₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗n（KMnO₄）=0.016L×0.150mol?L^-1=2.4×10^-3mol，
根據(jù)2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O進行計算．

解答： 解：（1）甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，甲能與酸反應．取適量此抗酸藥進行實驗．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體，該無色無味氣體．取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁，氧化物丁為上述無色無味氣體，氧化物丁的質(zhì)量為25g-14g=11g，物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故氧化物丁的摩爾質(zhì)量=

11g

0.25mol

=44g/mol，故氧化物丁為二氧化碳．甲為碳酸鹽，丙為金屬氧化物，設金屬的化合價為x，則碳酸鹽為M₂（CO₃）_x，則氧化物為M₂O_x，M的相對原子質(zhì)量為a，
M₂（CO₃）_x

高溫  .

M₂O_x +xCO₂↑
2a+60x           2a+16x 44x
25g               14g   11g
即：

2a+60x

25

=

2a+16x

14

=

44x

11

，解得a=40，x=2，故金屬M為鈣，該碳酸鹽為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氯化鈣和草酸銨反應生成草酸鈣沉淀和氯化銨，反應離子方程式為：Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓，
故答案為：Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓；
（3）草酸鈣（CaC₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗n（KMnO₄）=0.016L×0.150mol?L^-1=2.4×10^-3mol，
 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
 2          5
 2，4×10^-3mol 6×10^-3mol
樣品中草酸鈣的質(zhì)量為m=6×10^-3mol×100g/mol=0.6g，
樣品中草酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

0.6g

5×0.2g

×100%=60%，
故答案為：60%．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，離子方程式的書寫，中和滴定的計算，推斷物質(zhì)較難，需要定性和定量結(jié)合起來，計算質(zhì)量分數(shù)時，不要忘了5片中含有的碳酸鈣．