通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A、Pt電極是該裝置的正極
B、該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO-2e-+O2-=NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，故A正確；
B．由離子的定向移動可知Pt極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-=2O2-，故B錯(cuò)誤；
C．NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故C正確；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H++OH-=H2O，請寫出另一個(gè)離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是
 
．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①
 
     ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
B、氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
C、溶液的pH＞13
D、與5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法不正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
B、大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
C、吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時(shí)，陰極電解液pH升高
C、充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．
（1）寫出甲的化學(xué)式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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