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【題目】下列屬于堿的是

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

【答案】D

【解析】

A．H2SO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B．CO2是兩種元素組成其中一種為氧元素，屬于氧化物，故B錯誤；

C．NaCl是金屬離子和酸根離子構成的鹽，故C錯誤；

D．KOH是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是（ ）

A.電子轉移B.元素化合價變化C.氧元素參加反應D.原子重新組合

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【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是(　　)

A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應
B.過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃

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【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（ ）
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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【題目】下列屬于電解質的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解反應2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：

依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是

A. 340K時，速率方程式中的m = 1

B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是（　　）

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．

（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：

溶質

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．

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