1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�
A．原子半徑B．元素的主要化合價
C．相對原子質(zhì)量D．金屬性和非金屬性

分析 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化．

解答 解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化．
故選C．

點評 本題考查隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化，要理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對C70說法正確的是（　　）
A．它與金剛石互為同素異形體
B．它與C60互稱同分異構(gòu)體
C．它與C60的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)完全相同
D．它與13C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示Cu+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積4.48 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在平衡體系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是（　�。�
A．通入N2B．加壓
C．升高溫度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同條件下，有機物M的蒸氣密度為H2的44倍，且M在酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，若不考慮立體異構(gòu)，則有機物M的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．離子交換膜在電解池和原電池中有著獨特的作用．利用離子交換膜技術(shù)，通過如圖所示裝置電解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液（其中A、B電極為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A．a膜為陽離子交換膜
B．溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室經(jīng)b膜移向D室
C．A極的電極反應式為SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
D．C室溶液呈酸性，M室溶液呈中性，D室溶液呈堿性

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