12．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示Cu+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L．

分析 （1）根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價(jià)變化來(lái)分析；
（2）利用電子守恒來(lái)計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)NO不溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO；

解答 解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物，
故答案為：氧化性、酸性；
（2）設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2與水反應(yīng)生成0.05molNO，
則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.9；4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來(lái)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可解答，

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下選項(xiàng)中，互為同位素的是（　�。�
A．Na與Na+B．${\;}_{20}^{40}$Ca與${\;}_{18}^{40}$Ar
C．H與TD．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，是制備半導(dǎo)體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
D．Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗(yàn)后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次減弱B．I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
C．C、N、O 的原子半徑依次增大D．P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2占有的體積為22.4L
C．1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�
A．原子半徑B．元素的主要化合價(jià)
C．相對(duì)原子質(zhì)量D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w所繪制的圖．請(qǐng)你根據(jù)圖形判斷，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CD段二氧化碳?xì)怏w的體積小于BC段二氧化碳?xì)怏w的體積
B．在OB、BC、CD三段中，BC段的反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)放熱，溫度在BC段起主要作用
C．相同條件下，向上述反應(yīng)的溶液中加入NaCl溶液可降低化學(xué)反應(yīng)的速率
D．OB段反應(yīng)物濃度大，所以O(shè)B段反應(yīng)速率最快

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