11．下列敘述正確的是（　�。�
A．短周期元素是指1～20號(hào)元素
B．核素的種類和元素的種類一樣多
C．元素周期表中共有18列、16個(gè)族
D．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)

分析 A．短周期為1、2、3周期；
B．核素為具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子；
C．元素周期表中共有18列，其中8、9、10為一族，共16個(gè)族；
D．O、F無正價(jià)．

解答 解：A．短周期元素是指1～18號(hào)元素，故A錯(cuò)誤；
B．同一種元素可能對(duì)應(yīng)幾種核素，核素種類比元素多，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中共有18列，其中8、9、10為一族，共16個(gè)族，故C正確；
D．O、F無正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（　�。�
A．      醇類-OHB．     羧酸-COOH
C．  醛類-CHOD．CH3-O-CH3        醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．烯烴A在一定條件下可以按下列途徑進(jìn)行反應(yīng)：

已知：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2、G1和G2分別互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）屬于取代反應(yīng)的是②，屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧，屬于消去反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行？不可行填“可行”或“不可行”）．
②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$Y$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）1mol乙最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）寫出生成Y的化學(xué)方程式．
（5）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C2H6OC．CH2Cl2D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，還原產(chǎn)物是Fe，氧化劑是Fe2O3，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有5.6g的鐵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．SO42-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．國(guó)際頂尖的納米材料學(xué)家，美國(guó)藝術(shù)與科學(xué)院院士楊培東教授通過人工光合作用合成燃料，其主要方法是CO2+H2O+陽光$\stackrel{催化劑}{→}$燃料+O2，以下不能當(dāng)作燃料的是（　�。�
A．C3H6B．C6H12O6C．C2H2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是3MnO2+4Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

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