10．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．A是一種無色、無毒的氣體
B．沉淀F為Fe（OH）2
C．實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集氣體D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生

分析 強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，一定不會(huì)存在CO32-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，因Fe、硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A為NO，說明溶液中含有還原性離子，一定含F(xiàn)e2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，沉淀物F為Fe（OH）3，溶液E中含NaOH、硝酸鈉，且E中可能含偏鋁酸鈉，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X中一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-，可能含A13+、C1-，一定不含CO32-，
A．A為NO，為無色有毒氣體，故A錯(cuò)誤；
B．由3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B中含氧化還原反應(yīng)生成的鐵離子，與NaOH反應(yīng)生成F為Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；
C．D為氨氣，極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．E中含NaOH、硝酸鈉，可能含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳可發(fā)生CO2+OH-=HCO3-、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，則往溶液E中通入少量CO2，可能有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水   b．飽和NaHCO3溶液   c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測(cè)得NH3為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol，再通入4molH2O（g），當(dāng)再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量n（H2）可能是（　　）
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說法正確的是（　�。�
A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H•
D．處理含有C2O42-的污水時(shí)，上端開口應(yīng)關(guān)閉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的裂解C．煤的氣化D．石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬

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