19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的裂解C．煤的氣化D．石油的分餾

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；
D．石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，故D錯誤；
故選ABC．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗過程及產(chǎn)物如圖：下列說法正確的是（　　）
A．A是一種無色、無毒的氣體
B．沉淀F為Fe（OH）2
C．實(shí)驗室可用排水法收集氣體D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，還可能大量共存的離子是（　　）
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．福爾馬林C．干冰D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （　　）
A．銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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