Question

2．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L NO與11.2L O₂混合充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為N_A
• B． 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數(shù)目為2N_A
• C． l mol Cu與足量的硫充分反應，電子轉移數(shù)為2N_A
• D． 100mL l mol•L^-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A．NO和氧氣反應后的產(chǎn)物NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B．乙烯與丙烯具有相同最簡式CH₂，1個CH₂含有2個C-H鍵；
C．銅與硫反應生成硫化亞銅；
D．根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：A．標準狀況下，22.4L NO與11.2L O₂混合完全反應生成二氧化氮物質的量為1mol，NO和氧氣反應后的產(chǎn)物NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故反應后的產(chǎn)物分子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B.14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH₂物質的量為$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含有C-H共價鍵的數(shù)目為2N_A，故B正確；
C．銅與硫反應生成硫化亞銅，l mol Cu與足量的硫充分反應生成0.5mol硫化亞銅，電子轉移數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在：n（ClO^-）+n（OH^-）=n（K⁺）+n（H⁺），由于溶液中n（K⁺）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的陰離子的物質的量大于1mol，個數(shù)大于N_A個，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意銅與硫粉反應生成產(chǎn)物為硫化亞銅，題目難度中等．