Question

11．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）；
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O或　C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為 Cl．
（1）⑦為Si，原子核外電子數(shù)為14，各層電子數(shù)為2、8、4；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；
（4）X、Y分別由元素O和Na、C和O形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源，則X為Na₂O₂，Y為CO₂．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為 Cl．
（1）⑦為Si，原子核外電子數(shù)為14，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑：Na＞Al＞C，非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：Na＞Al＞C；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O或　C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y分別由元素O和Na、C和O形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源，則X為Na₂O₂，Y為CO₂，二者反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，生成的氧氣為$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，則參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為0.25mol×2×44g/mol=22g，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；22．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．