下列說法不正確的是(    )
A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D

試題分析：使用催化劑不會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，只能提高或降低反應(yīng)的速率。故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題每一個(gè)小題對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)，題眼在于D選項(xiàng)中催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示
（圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學(xué)方程式是________                          ______；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人0.80 mol PC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率α2為，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是_______________________________________________
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3　＝_____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是(  　)
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計(jì)，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器有
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化.②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋.④氯酸鉀分解制氧氣
A．①②④B．①④C．②④D．②③

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