下列說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
D

試題分析：A項(xiàng)H2的燃燒熱應(yīng)該為285.8 kJ·mol－1；B項(xiàng)S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)需要放熱，所以Q1>Q2；C項(xiàng)濃硫酸遇水放熱；CH3COOH反應(yīng)過程電離吸熱，則|ΔH1|>|ΔH2|；D項(xiàng)利用蓋斯定律可知正確。
點(diǎn)評：特別提醒：方程式相加減，則反應(yīng)熱也要相加減，本題屬于簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. (2010·黃山質(zhì)檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。
物質(zhì)
F2
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量(kJ)
157
243
194
153
436
568
432
366
299
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________。
(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？                     
答：________。你的根據(jù)是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個σ鍵，______個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有：
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是 （   ）
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）
A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；  △H4="d" kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

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