7．以NaBH4和H2O2為燃料的燃料電池可用于通信衛(wèi)星．其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，該極附近溶液的pH保持不變
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．電池放電時(shí)，電子從a極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b極

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流到正極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；
B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流到正極，即從a極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b極，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意化合價(jià)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)化合物
B．醇類(lèi)化合物的官能團(tuán)是跟鏈烴基相連的
C．96%的乙醇跟過(guò)量的Na混合，加熱蒸餾可制得無(wú)水乙醇
D．白酒瓶標(biāo)鑒上的“28°”是指含水28%（體積分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調(diào)味劑、防腐劑
B．硅酸鈉可做木材防火劑的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．還原鐵粉可用于食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．維生素C具有明顯的抗衰老作用，易被空氣氧化，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素C的分子式為C6H7O6
B．維生素C在酸性條件下水解可得到2種產(chǎn)物
C．維生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol維生素C與足量Na反應(yīng)最多生成1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有兩種配合物晶體分別為[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)．實(shí)驗(yàn)方案取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，另一種為[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線(xiàn)：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③烴F相對(duì)分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問(wèn)題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)
（2）H的化學(xué)名稱(chēng)是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學(xué)方程式：
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件G的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Cl2/Fe；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0
C．若t1時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%

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