Question

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t₁時達(dá)到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 若t₁=2min，則υ_（A）=0.50mol•（L•min）^-1
• B． 若t₃時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0
• C． 若t₁時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ_（正）＞υ_（逆）
• D． 保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%

Answer 1

分析 A．算出A的濃度變化量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．圖象說明t₃時刻C的濃度增大，平衡正向移動，結(jié)合溫度對平衡的影響進(jìn)行分析；
C．用Qc與平衡常數(shù)K比較后判斷；
D．加入固體D，平衡不移動．

解答 解：A．若t₁=2min，C的濃度為0.5mol/L，則A消耗了0.25mol/L，υ_（A）═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.125mol/（L•min），故A錯誤；
B．圖象說明t₃時刻C的濃度增大，平衡正向移動，若t₃時刻升溫，平衡會向吸熱方向移動，即正方向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯誤；
C．t₁時刻達(dá)平衡，此時A、B、C的濃度分別是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，t₁時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，些時A、B、C的濃度分別是（0.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=$\frac{{1}^{2}}{0.75×0.75}$=1.8＜K，則平衡正向移動，正反應(yīng)占優(yōu)勢，則υ_（正）＞υ_（逆），故C正確；
D．加入固體D，平衡不移動，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系來判斷平衡移動的方向，難度中等．