Question

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列說法正確的是（　　）

• A、容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
• B、升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、平衡后向該容器中充入1mol He，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D、平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變
A、反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，質(zhì)量守恒，依據(jù)M=

m

n

計(jì)算式方向判斷；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大；
C、恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不變；
D、平衡常數(shù)歲溫度變化，不隨濃度改變．

解答： 解：A、反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，質(zhì)量守恒，依據(jù)M=

m

n

計(jì)算式分析，氣體總質(zhì)量不變，且反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大幅度更大，故B錯誤；
C、恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，參與反應(yīng)物質(zhì)的分壓不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，平衡影響因素和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．