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7．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

分析 A．氧化鎂熔點高，工業(yè)上用電解氯化鎂方法冶煉鎂；
B．依據膠體的電泳的性質解答；
C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇；
D．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質．

解答 解：A．MgO和Al2O3二者具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，故A錯誤；
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質，故B正確；
C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，故C錯誤；
D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題為基礎題，考查了化學科學的特點、環(huán)境的污染與治理、生活中常見的材料和食品添加劑，題目難度不大，與生產生活接觸密貼，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不變色
（2）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的 離子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖2所示．
下列說法不正確的是D
A．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖3所示．
①圖中B為電源的負（填“正”或“負”）極．
②陽極反應室中發(fā)生的主要電極反應式為Ce3+-e-═Ce4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸氯（C1NO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O）：
化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O
鍵能/kJ．mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測得c（C1NO）與時間的關系如圖A：

①由圖A可判斷T1＜T2，該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T2時該反應的平衡常數K=2．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是A點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的逆反應平衡常數K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率不等
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．
A．升高溫度                 　
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來 
D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．CuO是還原劑，被氧化
B．H2是還原劑，被氧化
C．H2O既不是氧化產物也不是還原產物
D．Cu是還原產物，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
B．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應
C．過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇中做氧氣的來源
D．過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分離方法中不正確的是（　�。�
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C．利用分液的方法分離酒精和水
D．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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