12．在CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．CuO是還原劑，被氧化
B．H2是還原劑，被氧化
C．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D．Cu是還原產(chǎn)物，被還原

分析 CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O中，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價降低，則CuO為氧化劑，在反應中被還原，故A錯誤；
B．H元素的化合價升高，H2是還原劑，被氧化，故B正確；
C．H元素的化合價升高，則H2O是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．Cu為還原產(chǎn)物，Cu得到電子被還原，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005mol•L-1•S-1．下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．4s時，c（B）為0.76 mol•L-1
B．830℃到平衡時，A的轉化率為80%
C．達平衡時，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑．導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的HBr遇水蒸氣而形成的．
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化銀淡黃色沉淀生成．
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶
于水的液體．這是溶解了溴的粗溴苯．
（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19g•cm-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=11.9mol•L-1；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）=1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問題：
（1）D元素的符號是O，C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國成功發(fā)射“神舟十一號”載人飛船．火箭的發(fā)動機燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4，燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染．寫出偏二甲肼與C2D4反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑C2D4反應生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①寫出BD2和A2轉化為1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=189.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于離子的敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-

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