12.姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:Ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol.
$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
Ⅱ.
R1-CHO+$→_{△}^{NaOH(aq)}$+H2O
Ⅲ.
(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O.
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基.E→G的化學(xué)方程式是
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是ac.
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)
c.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d.香蘭醛與FeCl3溶液呈紫色
(5)寫(xiě)出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質(zhì)水解,最多消耗3molNaOH
(6)姜黃素的分子中有兩個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br,1mol G消耗1molNaHCO3,則G含有1個(gè)-COOH,1molG最多能消耗3molNa,則G還含有2個(gè)-OH,1molG消耗2molNaOH,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,G中應(yīng)含有1個(gè)酚羥基,可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)比G的結(jié)構(gòu)、E的分子式,可知E為OHC-COOH,則B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,D中部分醛基被氧化生成E,J在一定條件下發(fā)生信息II中反應(yīng)生成K為,結(jié)合信息III及姜黃素的分子式,可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此分析解答.

解答 解:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br,1mol G消耗1molNaHCO3,則G含有1個(gè)-COOH,1molG最多能消耗3molNa,則G還含有2個(gè)-OH,1molG消耗2molNaOH,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,G中應(yīng)含有1個(gè)酚羥基,可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)比G的結(jié)構(gòu)、E的分子式,可知E為OHC-COOH,則B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,D中部分醛基被氧化生成E,J在一定條件下發(fā)生信息II中反應(yīng)生成K為,結(jié)合信息III及姜黃素的分子式,可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是:HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O,故答案為:HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O;
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基,E→G是鄰羥基苯甲醚與OHC-COOH發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:醛基、羧基;
(4)香蘭醛為,
a.香蘭醛中不含羧基,所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故錯(cuò)誤;
b.香蘭醛含有醛基且連接苯環(huán)的酚羥基鄰位有氫原子,所以能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng),故正確;
c.苯環(huán)和醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol香蘭醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故錯(cuò)誤;
d.香蘭醛中含有酚羥基,所以與FeCl3溶液呈紫色,故正確;
故選ac;
(5)香蘭醛為,其同分異構(gòu)體符合下列條件:
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種,說(shuō)明苯環(huán)上有兩種氫原子;
②1mol該物質(zhì)水解,最多消耗3molNaOH,說(shuō)明一個(gè)酚羥基和一個(gè)苯酯基,
則符合條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:
(6)姜黃素的分子中有兩個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,關(guān)鍵是綜合分析確定E的結(jié)構(gòu),綜合考查學(xué)生自學(xué)能力與分析推理能力,注意掌握官能團(tuán)想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難點(diǎn)是有機(jī)物同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物的形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按如圖實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

①用于盛裝海帶并灼燒的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(填一種儀器名稱(chēng));
②指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):Ⅰ過(guò)濾,Ⅲ萃取分液;
③操作Ⅲ中所用的有機(jī)試劑可以是苯或者四氯化碳(只填一種);使用的主要玻璃儀器是分液漏斗;
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑,實(shí)驗(yàn)中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶,還有蒸餾燒瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純.所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如圖

(1)D的名稱(chēng)是蒸發(fā)皿;
(2)提純的步驟是:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率;
(3)“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣,濾液液面低于濾紙邊緣;
(4)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽中NaCl的實(shí)際含量相比偏低,請(qǐng)分析可能原因:蒸發(fā)時(shí),液滴飛濺;稱(chēng)量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下幾項(xiàng)操作:①加入過(guò)量的NaOH溶液,②加入適量的HCl,③加入過(guò)量的Na2CO3溶液,④加入過(guò)量的BaCl2溶液
請(qǐng)選出每一步所需添加試劑,并寫(xiě)出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步:過(guò)濾
第二步:①(填序號(hào)),2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(方程式)
第三步:④(填序號(hào)),Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(方程式)
第四步:③(填序號(hào)),Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(方程式)
第五步:②(填序號(hào)),Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O(方程式)
第六步:蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.以某工業(yè)廢玻璃粉末(主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2)為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce(OH)4].
已知:CeO2是一種重要的稀土氧化物,不溶于水與稀硫酸;酸性條件下,Ce4+有較強(qiáng)氧化性.
實(shí)驗(yàn)流程如下:

I.回收氧化鋁
(1)濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+(填離子符號(hào));濾渣B的主要成分是Fe(OH)3
(2)寫(xiě)出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
(3)試劑a是D(填序號(hào)).
A.NaOH溶液      B.氨水      C.稀硫酸      D.二氧化碳
Ⅱ.制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(4)反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(5)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái),HT不能(填“能”或“不能”)與水互溶.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等.
(6)取上述流程中得到的全部Ce(OH)4產(chǎn)品加硫酸溶解后,與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.工業(yè)上合成氨的條件是:采用400~500℃的高溫、采用30~50MPa的壓強(qiáng)、加催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí),必然發(fā)生能量的變化
B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說(shuō)明HB酸性比HA弱
D.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+3B(g)?C(g)+D(g)△H=-49.0  kJ•mol-1.測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(實(shí)線).
(1)下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是A(填選項(xiàng)字母,下同),最小的是D.
A.0~1min  B.1~3min    C.3~8min  D.8~11min
(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為75%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5.
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度,曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強(qiáng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案