17．工業(yè)上合成氨的條件是：采用400～500℃的高溫、采用30～50MPa的壓強(qiáng)、加催化劑．

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等知識(shí)結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)來(lái)回答．

解答 解：工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，其二是為了提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；采用30～50MPa的壓強(qiáng)，是為了保證較高的反應(yīng)速率和較高的產(chǎn)率以及設(shè)備的耐壓程度來(lái)考慮的．故答案為：采用400～500℃的高溫；采用30～50MPa的壓強(qiáng)；加催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率、以及化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，結(jié)合工業(yè)合成氨知識(shí)來(lái)考查，使得化學(xué)和實(shí)際聯(lián)系更密切，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫(xiě)出沉淀過(guò)程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為c（填序號(hào)）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程中的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過(guò)程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫(xiě)出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗的CO是28g
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C．實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
Ⅱ．
R1-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
Ⅲ．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．E→G的化學(xué)方程式是．
（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是ac．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)
c．1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d．香蘭醛與FeCl3溶液呈紫色
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黃素的分子中有兩個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器，打開(kāi)K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開(kāi)膠塞，加入5mL蒸餾水未見(jiàn)紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無(wú)明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無(wú)明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過(guò)和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C．用冷卻結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體
D．某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

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