16．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B．用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集氣法收集氨氣

分析 A．淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍色，據(jù)此可檢驗碘單質(zhì)；
B．乙酸乙酯與乙醇不分層，無法通過分液分離；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶于反應；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．由于淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍色，可用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)，故A正確；
B．乙酸乙酯溶于乙醇，無法用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物，故B錯誤；
C．NaOH與乙酸乙酯反應，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，無法用排水集氣法收集氨氣，通常采用排空氣法，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)檢驗、分離與提純、常見氣體的收集方法等知識，明確常見物質(zhì)分離與提純方法為解答關鍵，注意掌握常見氣體的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入適量SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）

I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液．E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑）．
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D．則D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：甲同學提出假設：c（H+）過大．為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c（Cl-）過大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分數(shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需濃堿溶液的體積5.0mL （精確到小數(shù)點后1位）．如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果偏低．
（2）溶解后沒有冷卻便進行定容，則結(jié)果偏高．
（3）向容量瓶中移液時，有少量溶液濺出，則結(jié)果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果不變．
（5）稱量NaOH固體時，所用砝碼已生銹，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）足量氣體C是（填化學式）Cl2，F(xiàn)的化學式KCl．
（2）寫出B的化學式FeCl2，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關離子反應方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程吸熱熱量
C．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同
D．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對于苯的化學性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．苯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．苯與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應不是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程（圖1）制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4�。�
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．下列說法正確的是AD （填字母）．

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一
B．石油的裂化與裂解都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D．化學反應過程中反應物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

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